一氧化碳的教案

一氧化碳的教案

作为一名教师，通常需要准备好一份教案，教案有助于顺利而有效地开展教学活动。那么你有了解过教案吗？以下是小编帮大家整理的一氧化碳的教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。

一、二氧化碳的性质

1、物理性质

颜色、状态、气味、 密度、 溶解性

无 气体 无 比空气大 能溶于水

2、化学性质

（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色

CO2+H2O=H2CO3

H2CO3= H2O+ CO2↑

（2）二氧化碳和石灰水反应

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

（3）在一般情况下二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。

3、二氧化碳的用途

（1）二氧化碳可以制汽水。

（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨。

（3）二氧化碳是温室肥料。

（4）、二氧化碳可用来灭火等用途

二、一氧化碳的性质

1、物理性质

颜色、状态、气味、 密度、 溶解性

无 气体 无 比空气略小 难能溶于水

2、化学性质

（1）一氧化碳的毒性

一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧而中毒。

（2）一氧化碳的可燃性

点燃

2CO+O2===2CO2

（3）一氧化碳的还原性

△

CO+CuO===Cu+CO2

3、一氧化碳的用途

有利的一面: 如作为能源、冶炼金属等。

不利的一面: 如果使用不当会使人中毒等。

一、--思路

二氧化碳是学生继氧气之后要学习的又一重要气体。该气体与日常生活联系非常紧密，学生在前期的学习中就有所接触，但对co2的性质和用途未必有科学的认识。由于学生在学习o2时已经形成了一定的学习方法，教材中关于co2的基础知识，学生大都能通过预习来掌握。然而，多年来的接受式学习，使学生的科学探究意识较为缺乏，看问题多停留于表面，缺乏深思的习惯。例如，当看到co2通入石蕊试液中，石蕊试液变红，他们就会得出co2能使石蕊试液变红的错误结论。

本堂课准备从生活实际引入课题，引导学生根据已有的知识和经验对co2的性质提出一些大胆的猜测；在此基础上先由教师提出三个探究任务：⑴向石灰水中吹气；⑵向装有两只高矮不同蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳气体；⑶向紫色石蕊试液中通入co2，引导学生实验探究，并发现新问题：究竟是什么物质使紫色石蕊试液变红色？从而引发学生的再次探究。通过探究二氧化碳的性质使学生初步经历科学探究过程，逐步学会用科学方法进行探究式学习，从而引导学生关注社会、关注生活，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。

本节课中，教师的主要任务是创设问题情景，使学生成为学习的主人，改变学生接受式学习的心态；教学的核心是发现并解决问题。课堂教学的大致流程：

二、教案

课题

二氧化碳和一氧化碳

授课人

高建萍

学校

湖北省武汉市水果湖一中

教

学

目

标

知识与技能：

知道co2的主要性质和用途，并能举例说明。

过程与方法：

1.通过实验探究co2的化学性质，使学生经历科学探究的基本过程，体会合理的假设对探究的重要性，尝试根据实验现象提出有意义的问题。

2.经历对实验现象进行分析、判断、推理，得出正确结论的过程。

情感态度与价值观：

1.通过对co2性质的学习，加深原有的关于co2的认识，学习运用科学的方法认识已经熟悉的物质。

2.通过实验探究co2的化学性质，增强学习化学的兴趣，体会勤于思考、严谨求实和勇于实践对于人们认识物质的意义。

重点

二氧化碳与水的作用

难点

引导学生自主发现并探究：是什么物质使紫色石蕊试液变红色

教学

方法

基于小组合作学习基础上的实验探究。

仪器

药品

集气瓶、烧杯、试管、玻璃片、铁架台、橡皮塞、导气管、吸管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、铁皮、锥形瓶。

石蕊、石蕊试液、石蕊试纸、稀硫酸、蜡烛、石灰水、二氧化碳气体。

教师活动

学生活动

设计意图

课前，请学生收集有关二氧化碳的信息。

拓展学生获取知识的途径

组织学生列举日常生活或学习中与co2有关的事例，推测co2的性质。

教师归纳板书。

（课件配合出示学生提出的事例和相应的猜测）

交流发言、讨论。

猜测：二氧化碳通常情况下是无色无气味的气体；二氧化碳可能溶于水；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧；二氧化碳可能会变成无色液体或固体。

引导学生根据已有的经验，在头脑中形成对co2的初步认识，将学生置于有意义的情景中，学习从日常生活中发现问题，并根据事实做出合理的猜测。

组织学生第一次探究。

提出探究任务：

⑴向石灰水中吹气；⑵向放有两只高矮不同、正在燃烧的蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳气体；⑶向紫色石蕊试液中通入co2。

多媒体播放自制的课件：紫色石蕊试液自述。

指导学生分组实验；

组织学生交流、讨论。

观看课件。

学生分组实验，记录实验现象。

集体交流、讨论实验现象。

写出有关的化学方程式。

学生在讨论交流中产生认知冲突：究竟是什么物质使石蕊试液变色？

co2与紫色石蕊试液的作用是本节课学生开展探究性学习的关键。学生缺乏对酸碱指示剂的感性认识，通过计算机设计拟人动画介绍紫色石蕊试液和石蕊试纸的组成、使用方法和特性，为学生开展实验探究奠定基础。

通过实验探究，帮助学生学习运用观察、实验等方法获取信息，验证假设，并能够在实验中发现问题。

组织学生第二次探究。

明确探究任务：探究co2通入紫色石蕊试液后，试液变红的原因。

组织学生交流、讨论：猜测原因、设计实验方案。

指导学生分组实验验证假设。

组织学生交流、评价各小组的验证实验。

猜测：石蕊变红的可能原因有空 ……此处隐藏16047个字……质有很大差异，根据它们的化学性质来区别。

(2)一氧化碳的还原性。

讲解演示实验5—11。

观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化，根据实验现象，判断有什么物质生成，并写出化学方程式。

CO在反应中夺取了CuO中的O，使CuO还原成Cu，同时生成CO2。反应说明CO具有还原性，这个特性与O2、C相似。

COH2C

可燃性2CO + O2 == 2CO2 蓝色火焰2H2 + O2 == 2H2O 淡蓝色火焰C + O2 == CO2

还原性CO+CuO==Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2OC+2CuO==Cu+CO2

3.一氧化碳的用途

根据一氧化碳的化学性质，思考它有哪些用途？

①总结出一氧化碳的用途。

②阅读教材中的选学材料，了解水煤气的成分，并思考选学材料中提出的问题。

（1）气体燃料

（2）冶炼金属 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

二.一氧化碳的毒性

(1)阅读教材第99页，理解CO中毒的生理过程。

(2)分组讨论教材第100页的习题3。

在学生讨论的基础上进行总结。

三.一氧化碳对空气的污染

(1)阅读教材第99页。

(2)讨论CO这种污染物是怎样产生的？如何防止污染，

CO具有可燃性和还原性，在人类生活和工业生产中有很重要的用途；CO有剧毒，又污染空气，所以要注意防止和控制CO对环境的污染。对于CO，我们要“一分为二”地认识它。

(三)总结、扩展

1.CO和CO2性质的差异。

2.CO和H2化学性质的相似性。

四.布置作业

1.教材P100习题2。

2.用什么方法鉴别空气、O2、H2、CO和CO2？

一、知识教学点

1、一氧化碳的物理性质和化学性质。

2、一氧化碳的毒性且其对环境的污染。

二、重、难、疑点及解决办法

1、重点：一氧化碳的化学性质。

2、难点：从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。

3、疑点：向炉火中撒少量的水后，为何炉火烧得更旺？

4、解决方法：

（1）学生阅读教材，比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的物理性质。

（2）教师演示试验，学生观察实验现象，通过讨论分析，了解一氧化碳的化学性质。

（3）结合生活实际，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环保观念。

三、教学步骤

（一）明确目标

1、了解一氧化碳的物理性质。

2、掌握一氧化碳的化学性质。

3、了解一氧化碳的用途、毒性和对环境的污染。

（二）教学过程

[复习提问]：写出碳单质完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式。

[引言]：我们知道碳有两种氧化物：CO和CO2。CO和CO2在分子组成上，它们只相差一个氧原子，这种组成上的差异会给它们性质上带来什么差异呢？下面，我们来学习CO的某些特性。

[板书]：

一、一氧化碳的性质和用途

1、物理性质（与CO2相比较）

[复习提问]：CO2有哪些物理性质呢？

[学生活动]：阅读教材P97第一段，从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较一下CO和CO2的物理性质

[板书]：色、味、态密度溶解性

CO无色无味的气体比空气略小难溶于水

CO2无色无味的气体比空气大能溶于水

2、化学性质

（1）一氧化碳的可燃性

[教师活动]：讲解演示实验5—10。

[学生活动]：

（1）观察火焰捐色，当教师把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上时，观察石灰水有什么变化。

（2）根据实验现象，判断有何物质生成？写出化学方程式。

[讲解]：CO和H2都有可燃性，它与O2（或空气）混合后点燃都有可能发生爆炸，注意点燃前应检验CO气体的纯度。

[提问]：

（1）如何用化学方法区别CO和H2？

（2）如何用化学方法区别CO和CO2？

[学生活动]：学生通过分组讨论，对教师提出的问题进行归纳总结。

[目的意图]：使学生认识到CO和H2的化学性质比较相似，可根据它们发生化学反应时，生成物不同来区别；CO和CO2的化学性质有很大差异，根据它们的化学性质来区别。

[板书]：

（2）一氧化碳的还原性。

[教师活动]：讲解演示实验5—11。

[学生活动]：观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化，根据实验现象，判断有什么物质生成，并写出化学方程式。

[讲解]：CO在反应中夺取了CuO中的O，使CuO还原成Cu，同时生成CO2。反应说明CO具有还原性，这个特性与O2、C相似。

[板书]：COH2C

可燃性2CO+O2==2CO2蓝色火焰2H2+O2==2H2O淡蓝色火焰C+O2==CO2

还原性CO+CuO==Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2OC+2CuO==Cu+CO2

3、一氧化碳的用途

[提问]：根据一氧化碳的化学性质，思考它有哪些用途？

[学生活动]：

①总结出一氧化碳的用途。

②阅读教材中的选学材料，了解水煤气的成分，并思考选学材料中提出的问题。

[板书]：

（1）气体燃料

（2）冶炼金属：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

二、一氧化碳的毒性

[学生活动]：

（1）阅读教材第99页，理解CO中毒的生理过程。

（2）分组讨论教材第100页的习题3。

[教师活动]：在学生讨论的基础上进行总结。

[板书]：三、一氧化碳对空气的污染

[学生活动]：

（1）阅读教材第99页。

（2）讨论CO这种污染物是怎样产生的？如何防止污染，

[讲解]：CO具有可燃性和还原性，在人类生活和工业生产中有很重要的用途；CO有剧毒，又污染空气，所以要注意防止和控制CO对环境的污染。对于CO，我们要“一分为二”地认识它。

（三）总结、扩展

1、CO和CO2性质的差异。

2、CO和H2化学性质的相似性。

四、布置作业

1、教材P100习题2。

2、用什么方法鉴别空气、O2、H2、CO和CO2？

第五节 一氧化碳——初中化学第一册教案由收集及整理，转载请说明出处